15 баллов, пожалуйста 1) решите и разложите на ионное и совершенное уравнение
LINO3+H3PO4 =
HNO3 + Na2S =

Разберем задачу подробно и по шагам, чтобы решить и составить ионные уравнения.

Шаг 1. Запись полной реакции

У нас даны два реагента:

• LiNO₃ (нитрат лития),
• H₃PO₄ (фосфорная кислота).

Однако второй реакции в изначальной записи не видно. Поскольку вопрос касается взаимодействия этих веществ, сосредоточимся на их химическом взаимодействии ионного обмена.

Реакция между LiNO₃ и H₃PO₄

1. LiNO₃ – это соль (нитрат лития), которая хорошо растворима в воде, диссоциирует на ионы:

   $$LiNO₃ \rightarrow Li^+ + NO₃^-$$

2. H₃PO₄ – слабая кислота. В водном растворе она частично диссоциирует, в основном в первую степень:

   $$H₃PO₄ \rightleftharpoons H^+ + H₂PO₄^-$$

Так как это реакция между солью и кислотой, будет ли происходить заметное взаимодействие? Для этого надо учитывать возможность образования нового слабого электролита, газа или осадка. В данном случае таких условий нет, поэтому значительная химическая реакция отсутствует, смесь остается в виде ионов.

Шаг 2. Вторая реакция (Na₂S и HNO₃)

Вторая часть задания требует взаимодействия Na₂S и HNO₃. Разберем эту реакцию:

1. Na₂S – это сульфид натрия, хорошо растворимая соль, диссоциирующая на ионы:

   $$Na₂S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}$$

2. HNO₃ – это сильная кислота, которая полностью диссоциирует:

   $$HNO₃ \rightarrow H^+ + NO₃^-$$

Когда сульфид реагирует с кислотой, образуется слабый электролит – сероводород (H₂S), который выделяется в виде газа:

Полное молекулярное уравнение реакции:

Шаг 3. Ионные уравнения

Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

Ответ:

1. В первой реакции (LiNO₃ + H₃PO₄) значительного взаимодействия нет, так как не образуется ни осадок, ни газ, ни слабый электролит.
2. Во второй реакции (Na₂S + HNO₃) происходит выделение газа H₂S, с сокращенным ионным уравнением: $$S^{2-} + 2H^+ \rightarrow H₂S \uparrow$$