Одновременно в растворе  могут  находиться  ионы:  1) H+и    SO32-
 2) Cu 2+и  SO42-     
3) Al3+      и OH-
4)  Ca2+    CO32-
​

Для анализа, могут ли одновременно находиться указанные ионы в растворе, нужно учитывать их химические свойства, в первую очередь кислотно-основное взаимодействие, образование осадков и комплексных соединений.

1. H⁺ и SO₃²⁻
   Эти ионы не могут существовать вместе в значительных количествах, так как ион SO₃²⁻ (сульфит) является основанием и сразу реагирует с ионом H⁺ (кислотой), образуя сернистую кислоту (H₂SO₃). Однако сернистая кислота нестабильна и быстро разлагается на воду (H₂O) и диоксид серы (SO₂). Таким образом, они не могут сосуществовать.

2. Cu²⁺ и SO₄²⁻
   Эти ионы могут сосуществовать в растворе. Cu²⁺ (медь(II)) и SO₄²⁻ (сульфат) не вступают в реакцию друг с другом, если нет специфических условий, например, высокой концентрации для образования кристаллогидратов. Раствор с такими ионами может существовать, например, в виде сульфата меди (CuSO₄) в воде.

3. Al³⁺ и OH⁻
   Эти ионы не могут сосуществовать в обычных условиях, так как Al³⁺ (ион алюминия) реагирует с OH⁻ (гидроксид-ион), образуя гидроксид алюминия (Al(OH)₃), который выпадает в осадок. Это происходит уже при малых концентрациях OH⁻, так как гидроксид алюминия является малорастворимым соединением.

4. Ca²⁺ и CO₃²⁻
   Эти ионы также не могут сосуществовать в растворе в значительных концентрациях, поскольку ион Ca²⁺ (кальций) и CO₃²⁻ (карбонат) образуют карбонат кальция (CaCO₃), который практически не растворим в воде и выпадает в осадок.

Вывод:

Одновременно в растворе могут находиться только ионы Cu²⁺ и SO₄²⁻ (вариант 2).