Разложить на ионы
Na2CO3

Когда мы разлагаем вещество на ионы, это значит, что мы рассматриваем его диссоциацию в воде, если вещество растворимо. Для вещества Na₂CO₃ (карбонат натрия), которое хорошо растворяется в воде, диссоциация происходит на два этапа, так как это соль, состоящая из натрия (Na⁺) и карбонат-аниона (CO₃²⁻).

Уравнение диссоциации Na₂CO₃

Карбонат натрия в воде диссоциирует следующим образом:

1. Первая стадия: полная диссоциация на ионы натрия и карбонат-анион

   $$Na₂CO₃ \rightarrow 2Na⁺ + CO₃^{2⁻}$$

   Здесь каждый молекула карбоната натрия расщепляется на два положительно заряженных иона натрия (Na⁺) и один карбонат-анион (CO₃²⁻).

2. Дополнительная реакция карбонат-аниона в воде
   Карбонат-анион (CO₃²⁻) может взаимодействовать с водой, что вызывает его частичную гидролиз:

   $$CO₃^{2⁻} + H₂O \leftrightarrow HCO₃⁻ + OH⁻$$

   В результате часть карбонат-анионов превращается в гидрокарбонат-анионы (HCO₃⁻), одновременно увеличивая концентрацию гидроксид-ионов (OH⁻) в растворе. Именно поэтому раствор Na₂CO₃ имеет щелочную среду.

Ионы в растворе

В конечном растворе Na₂CO₃ вы найдете следующие ионы:

1. Ионы натрия (Na⁺) – образуются в двойном количестве относительно молекул Na₂CO₃.
2. Карбонат-анионы (CO₃²⁻) – в изначальном количестве, равном молям соли, но часть может гидролизоваться.
3. Гидрокарбонат-анионы (HCO₃⁻) – появляются из-за гидролиза CO₃²⁻.
4. Гидроксид-ионы (OH⁻) – появляются как результат щелочной реакции.

Пример

Если вы растворите 1 моль Na₂CO₃ в воде, то:

• Будет 2 моль Na⁺.
• Будет 1 моль CO₃²⁻, часть которого перейдет в HCO₃⁻.
• Будет небольшое количество OH⁻ за счет гидролиза.

Таким образом, Na₂CO₃ в воде разлагается на 2Na⁺ и CO₃²⁻, а затем в растворе дополнительно присутствуют HCO₃⁻ и OH⁻, определяющие щелочность раствора.