СРОЧНО!!!Напишите формулы трех известных вам двухосновных кислот. Составьте уравнения их диссоциации по первой и второй ступеням.ЗАРАНЕЕ ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!

Двухосновные кислоты – это кислоты, которые способны отдавать два протона (H⁺) при диссоциации. Примеры таких кислот: серная кислота (H₂SO₄), угольная кислота (H₂CO₃) и сернистая кислота (H₂SO₃). Ниже приведены их формулы и уравнения диссоциации по первой и второй ступеням:

1. Серная кислота (H₂SO₄):

• Формула: H₂SO₄
• Диссоциация:
  1. Первая ступень:
     $\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^-$
  2. Вторая ступень:
     $\text{HSO}_4^- \leftrightharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}$

Серная кислота является сильной кислотой, полностью диссоциирует по первой ступени, а диссоциация по второй ступени является обратимой.

2. Угольная кислота (H₂CO₃):

• Формула: H₂CO₃
• Диссоциация:
  1. Первая ступень:
     $\text{H}_2\text{CO}_3 \leftrightharpoons \text{H}^+ + \text{HCO}_3^-$
  2. Вторая ступень:
     $\text{HCO}_3^- \leftrightharpoons \text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-}$

Угольная кислота – слабая кислота, и обе ступени ее диссоциации являются обратимыми.

3. Сернистая кислота (H₂SO₃):

• Формула: H₂SO₃
• Диссоциация:
  1. Первая ступень:
     $\text{H}_2\text{SO}_3 \leftrightharpoons \text{H}^+ + \text{HSO}_3^-$
  2. Вторая ступень:
     $\text{HSO}_3^- \leftrightharpoons \text{H}^+ + \text{SO}_3^{2-}$

Сернистая кислота также является слабой кислотой, обе ступени диссоциации обратимы.

Каждая из этих кислот отличается своей силой, а их поведение в водных растворах определяется степенью диссоциации.