Какая масса нерастворимого основания получится при действии на сульфат хрома (III) раствором гидроксида калия (масса раствора 290 г, а концентрация – 34%)?

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно решить его в несколько этапов, используя химические расчёты.

1. Химическая реакция

При действии гидроксида калия ($KOH$) на сульфат хрома (III) ($Cr_2(SO_4)_3$) образуется нерастворимое основание гидроксид хрома (III) ($Cr(OH)_3$):

2. Масса $KOH$ в растворе

Дано:

• масса раствора $m_{\text{раствора}} = 290 \, \text{г}$,
• концентрация $C = 34\%$.

Масса $KOH$ в растворе определяется как:

Подставим данные:

3. Количество вещества $KOH$

Молярная масса $KOH$ равна:

Количество вещества $KOH$:

4. Мольное соотношение реагентов

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $Cr_2(SO_4)_3$ требуется 6 моль $KOH$. Количество $KOH$, равное $1,76 \, \text{моль}$, сможет прореагировать с:

5. Количество $Cr(OH)_3$

По уравнению реакции из 1 моль $Cr_2(SO_4)_3$ образуется 2 моль $Cr(OH)_3$. Следовательно, количество $Cr(OH)_3$, которое образуется:

6. Масса $Cr(OH)_3$

Молярная масса $Cr(OH)_3$ равна:

Масса $Cr(OH)_3$: