Вычислите массу и количество вещества образующего при взаимодействии 150 г 5% раствора сульфида калия с 170 г 5% раствора нитрата свинца 2

Давайте разберем задачу пошагово.

Дано:

1. Раствор сульфида калия ($K_2S$):

   • Масса раствора: $m_1 = 150 \, \text{г}$
   • Массовая доля вещества: $w_1 = 5\% = 0.05$
   • Следовательно, масса $K_2S$: $m_{K_2S} = m_1 \cdot w_1 = 150 \cdot 0.05 = 7.5 \, \text{г}$.

2. Раствор нитрата свинца ($Pb(NO_3)_2$):

   • Масса раствора: $m_2 = 170 \, \text{г}$
   • Массовая доля вещества: $w_2 = 5\% = 0.05$
   • Следовательно, масса $Pb(NO_3)_2$: $m_{Pb(NO_3)_2} = m_2 \cdot w_2 = 170 \cdot 0.05 = 8.5 \, \text{г}$.

Уравнение реакции:

Вычислим молярные массы веществ:

1. $K_2S: M_{K_2S} = 2 \cdot 39 + 32 = 110 \, \text{г/моль}$
2. $Pb(NO_3)_2: M_{Pb(NO_3)_2} = 207 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 331 \, \text{г/моль}$
3. $PbS: M_{PbS} = 207 + 32 = 239 \, \text{г/моль}$

Найдем количество вещества реагентов:

1. $n_{K_2S} = \frac{m_{K_2S}}{M_{K_2S}} = \frac{7.5}{110} \approx 0.068 \, \text{моль}$
2. $n_{Pb(NO_3)_2} = \frac{m_{Pb(NO_3)_2}}{M_{Pb(NO_3)_2}} = \frac{8.5}{331} \approx 0.026 \, \text{моль}$

Определим лимитирующий реагент:

По уравнению реакции:

• 1 моль $K_2S$ реагирует с 1 моль $Pb(NO_3)_2$.
• У нас $n_{K_2S} = 0.068 \, \text{моль}$ и $n_{Pb(NO_3)_2} = 0.026 \, \text{моль}$