ПОМОГИТЕ ИДЕТ УРОК ХИМИИ ЩАС. 9 КЛАСС К РАСТРОВУ ХЛОРИДА БАРИЯ (BaCl2) массой 83 г пришили раствор серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка

Чтобы решить эту задачу, давай разберёмся, что происходит при реакции хлорида бария (BaCl₂) с серной кислотой (H₂SO₄).

1. Запишем уравнение реакции: Когда раствор хлорида бария взаимодействует с серной кислотой, происходит обмен ионов, в результате чего образуется осадок сульфата бария (BaSO₄), который не растворяется в воде. Реакция выглядит так:

   $$BaCl_2 (aq) + H_2SO_4 (aq) \rightarrow BaSO_4 (s) + 2 HCl (aq)$$

   Здесь BaSO₄ — это осадок, а HCl — растворённая в воде соляная кислота.

2. Рассчитаем количество вещества BaCl₂: Масса BaCl₂ дана — 83 г. Чтобы узнать, сколько вещества BaCl₂ участвует в реакции, нужно перевести массу в моли.

   Для этого найдём молекулярную массу BaCl₂. Масса атома бария (Ba) примерно 137 г/моль, а масса атома хлора (Cl) — 35,5 г/моль. Тогда:

   $$M_{BaCl_2} = 137 + 2 \times 35,5 = 137 + 71 = 208 \, \text{г/моль}$$

   Теперь находим количество вещества BaCl₂:

   $$n_{BaCl_2} = \frac{m_{BaCl_2}}{M_{BaCl_2}} = \frac{83}{208} \approx 0,398 \, \text{моль}$$

3. Определим количество вещества BaSO₄: Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl₂ даёт 1 моль BaSO₄. Следовательно, количество вещества BaSO₄, которое образуется, будет равно количеству вещества BaCl₂, то есть 0,398 моль.

4. Рассчитаем массу BaSO₄: Чтобы найти массу BaSO₄, нужно умножить количество вещества на молекулярную массу BaSO₄. Молекулярная масса BaSO₄ равна:

   $$M_{BaSO_4} = 137 + 32 + 4 \times 16 = 137 + 32 + 64 = 233 \, \text{г/моль}$$

   Теперь находим массу BaSO₄:

   $$m_{BaSO_4} = n_{BaSO_4} \times M_{BaSO_4} = 0,398 \times 233 \approx 92,8 \, \text{г}$$

5. Ответ: Масса выпавшего осадка сульфата бария (BaSO₄) составит примерно 92,8 г.