Используя таблицу, расположите элементы А) в порядке увеличения радиуса атома Азот, бор, фтор, литий.
Б) в порядке уменьшения радиуса атома алюминий, индий, стронций, бор.

Отличный вопрос! Для расположения этих элементов в порядке увеличения или уменьшения их атомных радиусов, важно понимать, как атомный радиус изменяется в периодической таблице.

А) В порядке увеличения радиуса атома: Азот, Фтор, Бор, Литий.

Во-первых, рассмотрим элементы Азот (N), Фтор (F), и Бор (B). Эти элементы расположены в одном и том же периоде (втором) периодической таблицы элементов, где атомный радиус уменьшается по мере увеличения атомного номера. Это связано с увеличением эффективного заряда ядра, который притягивает электроны ближе к ядру. Следовательно, Фтор, который находится правее в периоде, имеет меньший радиус, чем Азот, а Бор имеет больший радиус, чем Фтор.

Теперь, если сравнивать эти элементы с Литием (Li), который находится в первом периоде, то Литий будет иметь самый большой радиус. Это объясняется меньшим количеством электронных слоёв (Литий имеет только один электронный слой, в то время как Бор, Азот и Фтор имеют два).

Б) В порядке уменьшения радиуса атома: Стронций (Sr), Индий (In), Алюминий (Al), Бор (B).

Стронций расположен в пятом периоде, Индий – в четвёртом, Алюминий – в третьем, а Бор – во втором. В общем, атомный радиус увеличивается с увеличением числа электронных слоёв, что объясняется увеличением расстояния между внешними электронами и ядром, а также уменьшением эффекта притяжения ядра из-за увеличения экранирования внутренними электронами. Следовательно, Стронций, который находится ниже в периодической таблице, имеет наибольший атомный радиус, за ним следует Индий, затем Алюминий, и, наконец, Бор с наименьшим радиусом.