Какая масса водорода образуется при нагревании аммиака (55 грамм), если видыляеться 9 грамм азота.

Ответы на вопрос

Отвечает Улыбина Анастасия.

Чтобы ответить на вопрос, определим химическую реакцию, которая происходит при нагревании аммиака (NH₃), и используем закон сохранения массы.

При нагревании аммиака происходит разложение:

2NH₃ \rightarrow N₂ + 3H₂

Из уравнения видно, что из двух молекул аммиака образуется одна молекула азота (N₂) и три молекулы водорода (H₂).

M(NH₃) = 14 + 3 \cdot 1 = 17 \, \text{г/моль}

M(N₂) = 2 \cdot 14 = 28 \, \text{г/моль}

M(H₂) = 2 \cdot 1 = 2 \, \text{г/моль}

По условию выделяется 9 грамм азота. Используем формулу количества вещества:

n(N₂) = \frac{m(N₂)}{M(N₂)}

n(N₂) = \frac{9}{28} \approx 0.321 \, \text{моль}

Из стехиометрических коэффициентов реакции видно, что на 1 моль азота приходится 3 моль водорода. Следовательно:

n(H₂) = 3 \cdot n(N₂)

n(H₂) = 3 \cdot 0.321 \approx 0.963 \, \text{моль}

Масса водорода рассчитывается по формуле:

m(H₂) = n(H₂) \cdot M(H₂)

m(H₂) = 0.963 \cdot 2 \approx 1.926 \, \text{г}

Теперь найдем, сколько аммиака разложилось. По реакции видно, что на 2 моль аммиака образуется 1 моль азота. Значит:

n(NH₃) = 2 \cdot n(N₂)

n(NH₃) = 2 \cdot 0.321 \approx 0.642 \, \text{моль}

Масса аммиака:

m(NH₃) = n(NH₃) \cdot M(NH₃)

m(NH₃) = 0.642 \cdot 17 \approx 10.914 \, \text{г}

Суммарная масса продуктов (азот + водород) равна:

m(N₂) + m(H₂) = 9 + 1.926 = 10.926 \, \text{г}

При нагревании аммиака массой 55 г и выделении 9 г азота образуется примерно 1.926 г водорода.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Ответы на вопрос