Вычислите массу аммиака, которая образуется в колонне синтеза при взаимодействии 13,44 л (н.у.) водорода с достаточным количеством азота, если выход реакции составляет 85%. Ответ укажите в граммах с точностью до сотых.

Для вычисления массы аммиака, которую удалось получить, воспользуемся уравнением реакции синтеза аммиака:

1. Определяем количество молей водорода:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Значит, количество молей водорода:

2. Определяем количество молей аммиака:

По стехиометрии реакции, из 3 молей $H_2$ образуется 2 моля $NH_3$. Значит, количество молей аммиака:

3. Вычисляем массу аммиака без учета выхода реакции:

Молярная масса аммиака $NH_3$ составляет 17 г/моль. Тогда:

4. Учитываем выход реакции (85%):

Реальная масса аммиака с учетом выхода реакции:

Ответ:

5.78 г (с точностью до сотых). ​​