Реакция идет по уравнению А +2В → С. Во сколько раз и как изменится скорость реакции, при увеличении
концентрации вещества В в 3 раза?

Вопрос касается влияния изменения концентрации одного из реагентов на скорость химической реакции. Уравнение реакции, данное в вопросе, выглядит следующим образом: $\text{А} + 2\text{В} \rightarrow \text{С}$.

Скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов, и это описывается законом действующих масс. Для реакции, подобной указанной, скорость реакции ($v$) можно выразить как:

$v = k[\text{A}][\text{B}]^2$

где $k$ - константа скорости реакции, $[\text{A}]$ и $[\text{B}]$ - концентрации веществ А и В соответственно.

Если концентрация вещества В увеличивается в 3 раза, то новая скорость реакции будет:

$v_{\text{new}} = k[\text{A}](3[\text{B}])^2$ $v_{\text{new}} = 9k[\text{A}][\text{B}]^2$

Это уравнение показывает, что при увеличении концентрации вещества В в 3 раза, скорость реакции увеличивается в $3^2 = 9$ раз. Таким образом, скорость реакции увеличится в 9 раз.