При взаимодействии 300г раствора хлорида меди(2) с сероводородной кислотой образовался осадок количеством вещества 2 моль. Вычислите массовую долю хлорида меди(2) в исходом растворе

Для решения задачи нужно последовательно разобрать химическую реакцию, которая происходит между хлоридом меди (II) и сероводородной кислотой, а также использовать данные о количестве вещества осадка и массе раствора.

Шаг 1: Определим химическую реакцию

Хлорид меди (II) реагирует с сероводородной кислотой, образуя осадок сульфида меди (II) (CuS) и хлороводородную кислоту (HCl). Реакция можно записать следующим образом:

$\text{CuCl}_2 (aq) + H_2S (aq) \rightarrow \text{CuS} (s) + 2 HCl (aq)$

Шаг 2: Используем данные о количестве вещества осадка

Из условия задачи известно, что образовался осадок сульфида меди (II) массой 2 моль.

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CuCl₂ образуется 1 моль CuS. Таким образом, из 2 моль осадка (CuS) можно сделать вывод, что количество вещества CuCl₂, вступившего в реакцию, также составило 2 моль.

Шаг 3: Рассчитаем массу хлорида меди (II)

Молекулярная масса хлорида меди (II), CuCl₂, рассчитывается как:

$M(\text{CuCl}_2) = M(\text{Cu}) + 2 \times M(\text{Cl}) = 63.5 + 2 \times 35.5 = 134 \, \text{г/моль}$

Масса хлорида меди (II) в растворе:

$m(\text{CuCl}_2) = n(\text{CuCl}_2) \times M(\text{CuCl}_2) = 2 \, \text{моль} \times 134 \, \text{г/моль} = 268 \, \text{г}$

Шаг 4: Рассчитаем массовую долю хлорида меди (II)

Масса раствора изначально составила 300 г. Массовая доля хлорида меди (II) в растворе рассчитывается по формуле:

Ответ:

Массовая доля хлорида меди (II) в исходном растворе составляет примерно 89.33%.