Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих соединений: Fe(OH)3, Fe(OH)2Cl, HCL, Fe(HSO4)3

Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы в растворе. Рассмотрим диссоциацию указанных соединений.

1. Fe(OH)₃ (гидроксид железа(III))

Гидроксид железа (III) в воде плохо растворяется, и его диссоциация протекает не полностью, в отличие от веществ, хорошо растворяющихся. Обычно для слабых электролитов можно записать следующее уравнение диссоциации:

Здесь Fe(OH)₃ остается в твердом виде (s), так как оно плохо растворяется в воде, и при диссоциации образуются ионы Fe³⁺ и OH⁻.

2. Fe(OH)₂Cl (гидроксид железа(II) хлорид)

Это соединение состоит из двух частей: гидроксида железа(II) и иона хлорида (Cl⁻). В водном растворе Fe(OH)₂Cl диссоциирует полностью, так как оба компонента являются солями и хорошо растворяются в воде. Уравнение диссоциации будет следующим:

Здесь Fe(OH)₂Cl распадается на ионы Fe²⁺, OH⁻ и Cl⁻.

3. HCl (соляная кислота)

HCl — это сильная кислота, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы. Уравнение диссоциации для HCl следующее:

Здесь HCl полностью распадается на водородные ионы (протоны) и хлорид-ион.

4. Fe(HSO₄)₃ (гидросульфат железа(III))

Гидросульфат железа (III) также является солью, и его диссоциация в водном растворе тоже приводит к полному разделению на ионы. Уравнение диссоциации для Fe(HSO₄)₃ будет следующим:

Здесь Fe(HSO₄)₃ распадается на ионы Fe³⁺ и HSO₄⁻ (гидросульфат-ионы).

Итог:

1. Fe(OH)₃: $Fe(OH)_3 (s) \rightleftharpoons Fe^{3+} (aq) + 3OH^{-} (aq)$
2. Fe(OH)₂Cl: $Fe(OH)_2Cl (s) \rightarrow Fe^{2+} (aq) + 2OH^{-} (aq) + Cl^{-} (aq)$
3. HCl: $HCl (aq) \rightarrow H^{+} (aq) + Cl^{-} (aq)$
4. Fe(HSO₄)₃: $Fe(HSO_4)_3 (s) \rightarrow Fe^{3+} (aq) + 3HSO_4^{-} (aq)$

Эти уравнения показывают процесс диссоциации каждого вещества в водном растворе.