Какую массу соли можно получить при взаимодействии гидроксида кальция массой 18,3 грамм с серной кислотой, если образуется сульфат кальция и вода?

Для того чтобы ответить на этот вопрос, необходимо пройти через несколько этапов вычислений и понять химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии гидроксида кальция с серной кислотой.

1. Запишем химическое уравнение реакции.

Гидроксид кальция (Ca(OH)₂) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) по следующей реакции:

Здесь образуется сульфат кальция (CaSO₄) и вода (H₂O).

2. Рассчитаем молекулярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂).

Молекулярная масса Ca(OH)₂:

• Масса кальция (Ca) = 40 г/моль,
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль,
• Масса водорода (H) = 1 г/моль.

Молекулярная масса Ca(OH)₂ = 40 + 2(16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль.

3. Переведем массу гидроксида кальция в количество вещества (моли).

Масса гидроксида кальция дана как 18,3 г. Количество вещества Ca(OH)₂ (в моль) рассчитывается по формуле:

где:

• $n$ — количество вещества,
• $m$ — масса вещества (18,3 г),
• $M$ — молекулярная масса (74 г/моль).

4. По уравнению реакции на 1 моль гидроксида кальция образуется 1 моль сульфата кальция (CaSO₄).

Таким образом, из 0,247 моль Ca(OH)₂ образуется 0,247 моль CaSO₄.

5. Рассчитаем массу сульфата кальция (CaSO₄).

Молекулярная масса сульфата кальция (CaSO₄):

• Масса кальция (Ca) = 40 г/моль,
• Масса серы (S) = 32 г/моль,
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Молекулярная масса CaSO₄ = 40 + 32 + 4(16) = 40 + 32 + 64 = 136 г/моль.

Теперь, зная количество вещества CaSO₄ (0,247 моль), можно рассчитать массу сульфата кальция:

6. Ответ.

Масса сульфата кальция, которая образуется при взаимодействии 18,3 г гидроксида кальция с серной кислотой, составляет 33,5 г.