Какой объём кислорода потребуется для сжигания 128 г серы содержащей 25 процентов примесей?

Для того чтобы рассчитать объём кислорода, необходимого для сжигания серы, содержащей примеси, нужно пройти несколько этапов.

1. Определение массы чистой серы: Сначала нужно учесть, что сера в образце не является чистой. Образец содержит 25% примесей, значит, чистая сера составляет 75% от общего веса. Для этого умножаем массу образца на процент серы:

   $$128 \, \text{г} \times 0.75 = 96 \, \text{г чистой серы}.$$

2. Химическая реакция сгорания серы: При сгорании серы в кислороде происходит следующая реакция:

   $$S + O_2 \rightarrow SO_2.$$

   Из этой реакции видно, что для сгорания 1 моля серы требуется 1 моль кислорода.

3. Молекулярная масса серы: Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

4. Количество вещества серы: Теперь определим количество вещества серы, которое содержится в 96 г:

   $$\frac{96 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} = 3 \, \text{моля серы}.$$

5. Количество кислорода: Для сжигания 1 моля серы требуется 1 моль кислорода. Значит, для 3 молей серы потребуется 3 моля кислорода.

6. Молекулярная масса кислорода: Молекулярная масса кислорода (O_2) равна 32 г/моль.

7. Масса кислорода: Для 3 молей кислорода масса будет:

   $$3 \, \text{моля} \times 32 \, \text{г/моль} = 96 \, \text{г кислорода}.$$

8. Объём кислорода: В нормальных условиях (при температуре 0°C и давлении 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, для 3 молей кислорода объём будет:

   $$3 \, \text{моля} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 67,2 \, \text{л}.$$

Таким образом, для сжигания 128 г серы, содержащей 25% примесей, потребуется 67,2 литра кислорода.