1) В результате межмолекулярной дегидратации 192 г метанола с выходом 60% получили простой эфир, масса которого составила - ? Определить массу этого эфира.
2) Чему равна масса этиленгликоля, полученного в результате щелочного гидролиза 56,4 г 1,2-дибромэтана?

Сначала находим молекулярную массу метанола (CH₃OH). Она составляет:

• C = 12 г/моль,
• H = 1 г/моль,
• O = 16 г/моль,
• Итого: 12 + 4 + 16 = 32 г/моль.

Теперь находим, сколько вещества (в моль) использовано в реакции. Известно, что масса метанола составляет 192 г, значит, количество вещества метанола:

Реакция дегидратации метанола приводит к образованию простого эфира (диметилового эфира, CH₃OCH₃), и выход реакции составляет 60%. То есть из 100% теоретически получаемого продукта получается только 60%. Для этого нужно определить теоретическую массу эфира.

Из уравнения реакции видно, что из 1 молекулы метанола образуется 1 молекула эфира. Теоретическая масса эфира, которая могла бы получиться при полном выходе реакции, равна:

• Молекулярная масса эфира (CH₃OCH₃) = 32 + 16 + 12 + 3 = 46 г/моль.
• Для 6 моль эфира теоретическая масса составит:

С учетом 60%-го выхода реакции реальная масса эфира составит:

Ответ: масса эфира составляет 165,6 г.

Молекулярная масса 1,2-дибромэтана (C₂H₄Br₂) равна:

• C = 12 г/моль,
• H = 4 г/моль,
• Br = 2 × 80 = 160 г/моль,
• Итого: 12 + 4 + 160 = 176 г/моль.

Для 56,4 г 1,2-дибромэтана количество вещества (в моль) будет:

При щелочном гидролизе 1,2-дибромэтана получается этиленгликоль (C₂H₆O₂), и для каждого моль 1,2-дибромэтана образуется 1 моль этиленгликоля.

Молекулярная масса этиленгликоля (C₂H₆O₂) составляет:

• C = 12 × 2 = 24 г/моль,
• H = 1 × 6 = 6 г/моль,
• O = 2 × 16 = 32 г/моль,
• Итого: 24 + 6 + 32 = 62 г/моль.

Масса этиленгликоля, полученного из 0,32 моль 1,2-дибромэтана, будет:

Ответ: масса этиленгликоля составит 19,84 г.