Какова масса гидроксида кальция, полученного при реакции 0.5 моль оксида кальция с водой.?

Для решения задачи используем химическое уравнение реакции между оксидом кальция ($CaO$) и водой ($H_2O$):

Шаг 1. Анализ уравнения реакции

Из уравнения видно, что $1$ моль оксида кальция реагирует с $1$ моль воды, образуя $1$ моль гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$). Это значит, что мольное соотношение между $CaO$ и $Ca(OH)_2$ составляет $1:1$.

Шаг 2. Определение количества вещества гидроксида кальция

По условию задачи, у нас есть $0,5$ моль оксида кальция. Так как мольное соотношение $1:1$, то количество вещества образовавшегося гидроксида кальция также будет $0,5$ моль.

Шаг 3. Вычисление массы гидроксида кальция

Молярная масса гидроксида кальция ($Ca(OH)_2$) рассчитывается следующим образом:

Подставляем значения атомных масс:

• $M(Ca) = 40$ г/моль,
• $M(O) = 16$ г/моль,
• $M(H) = 1$ г/моль.

Теперь найдем массу $Ca(OH)_2$, используя формулу:

где $n = 0,5 \ \text{моль}$, а $M = 74 \ \text{г/моль}$.

Ответ:

Масса гидроксида кальция, полученного при реакции $0,5$ моль оксида кальция с водой, составляет 37 граммов.