Даны вещества: Na2SO4, BaCl2, растворы HCl, H2SO4 и аммиака. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии раствор хлорида аммония. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Для получения раствора хлорида аммония (NH4Cl) из предложенных веществ в две стадии можно выполнить следующие действия:

1. Первая стадия: получение гидроксида аммония (раствор аммиака в воде)

Для этого используем раствор аммиака (NH3·H2O) и раствор соляной кислоты (HCl):

Химическая реакция:

Механизм реакции: Аммиак из раствора взаимодействует с кислотой, образуя ион аммония (NH4⁺) и хлорид-ион (Cl⁻), которые соединяются в соль хлорида аммония. В ходе реакции выделяется тепло, но видимых признаков реакции (таких как осадок или газ) нет, поскольку все вещества растворимы в воде.

2. Вторая стадия: подтверждение получения хлорида аммония

Для подтверждения наличия NH4Cl в растворе проводим реакцию с раствором сильного основания, например, добавим Ba(OH)2, который можно получить из BaCl2 и Na2SO4.

1. Сначала из BaCl2 и Na2SO4 получаем Ba(OH)2:

BaSO4 выпадает в осадок. Осадок отфильтровывают, оставляя раствор NaCl.

2. Раствор Ba(OH)2 добавляют к раствору NH4Cl:

Признаки реакции:

1. При добавлении Ba(OH)2 к NH4Cl выделяется характерный запах аммиака (NH3).
2. Осадок не образуется, так как BaCl2 хорошо растворим в воде.

Сокращённое ионное уравнение для второй реакции:

Здесь ион аммония реагирует с гидроксид-ионом, выделяя газообразный аммиак и образуя воду.