1.Определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии железа массой 14 г с раствором

Ответы на вопрос

Отвечает Муравьёв Константин.

Для того чтобы определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии железа с раствором соляной кислоты, нам нужно выполнить несколько шагов, используя химические уравнения и законы стехиометрии.

Шаг 1: Написание химической реакции

Когда железо реагирует с соляной кислотой, происходит следующая химическая реакция:

Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2

Это означает, что одно молекула железа (Fe) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), в результате чего образуется хлорид железа (FeCl₂) и водород (H₂).

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества железа

Масса железа в задаче равна 14 г. Чтобы найти количество вещества железа, нужно разделить массу на молекулярную массу железа (Fe), которая составляет 56 г/моль:

n(Fe) = \frac{m(Fe)}{M(Fe)} = \frac{14 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0,25 \, \text{моль}

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества водорода

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль железа выделяется 1 моль водорода (H₂). Таким образом, количество вещества водорода будет равно количеству вещества железа:

n(H_2) = 0,25 \, \text{моль}

Шаг 4: Найдем объем водорода

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Используя это, можем рассчитать объем водорода, выделившегося в реакции:

V(H_2) = n(H_2) \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,25 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 5,6 \, \text{л}

Ответ:

Объем водорода, выделившегося при взаимодействии железа массой 14 г с раствором соляной кислоты, составляет 5,6 литра при нормальных условиях.

Последние заданные вопросы в категории Химия

1.Определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии железа массой 14 г с раствором соляной кислоты.