Какой объем водорода выделиться при взаимодействии этиленгликоля массой 8г с натрием массой 2,3г?

Для того чтобы вычислить объем водорода, который выделится при взаимодействии этиленгликоля с натрием, нужно рассмотреть химическую реакцию, происходящую между этими веществами. Сначала напишем уравнение реакции:

Этиленгликоль (C₂H₆O₂) реагирует с натрием (Na), выделяя водород (H₂) и образуя этиленгликолевую кислоту (C₂H₄O₂) и гидроксид натрия (NaOH).

Теперь, чтобы найти объем выделившегося водорода, нам нужно:

1. Найти количество вещества (моли) каждого реагента.

Для этого используем массу каждого вещества и молекулярную массу.

Этиленгликоль:

Молекулярная масса этиленгликоля (C₂H₆O₂) равна:

Масса этиленгликоля: 8 г.

Количество вещества этиленгликоля:

Натрий:

Молекулярная масса натрия (Na) равна 23 г/моль.

Масса натрия: 2.3 г.

Количество вещества натрия:

2. Построить соотношение реакции.

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль этиленгликоля нужно 2 моль натрия для полного реагирования.

Смотрим на соотношение количеств веществ:

• Этиленгликоля у нас 0.129 моль.
• Натрия у нас 0.100 моль.

Поскольку для реакции нужно в два раза больше натрия, чем этиленгликоля, то натрий является ограничивающим реагентом. Это значит, что вся реакция будет определяться количеством натрия.

3. Вычислить количество водорода.

Из уравнения реакции видно, что 2 моль натрия выделяют 1 моль водорода (H₂).

Значит, 0.100 моль натрия выделяет:

4. Найти объем водорода.

При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает 22.4 литра.

Таким образом, объем водорода будет:

Ответ: При взаимодействии 8 г этиленгликоля с 2,3 г натрия выделится 1.12 литра водорода (при нормальных условиях).