По уравнению реакции CaCO3 = CaO + CO2 рассчитайте массу оксида кальция , который образуется при разложении 200 г карбоната кальция

Для того чтобы рассчитать массу оксида кальция (CaO), который образуется при разложении 200 г карбоната кальция (CaCO₃), нужно воспользоваться законом сохранения массы и принципами стехиометрии.

1. Запишем уравнение реакции:

   $$\text{CaCO₃} \rightarrow \text{CaO} + \text{CO₂}$$

   Это уравнение показывает, что один моль карбоната кальция разлагается на один моль оксида кальция и один моль углекислого газа.

2. Рассчитаем молекулярную массу карбоната кальция (CaCO₃):

   • Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
   • Молекулярная масса углерода (C) = 12 г/моль
   • Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль (каждый кислород в CO₃)

   Молекулярная масса CaCO₃ = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества (моли) карбоната кальция в 200 г:

   $$n_{\text{CaCO₃}} = \frac{m_{\text{CaCO₃}}}{M_{\text{CaCO₃}}} = \frac{200 \, \text{г}}{100 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моля}$$

   То есть в 200 г карбоната кальция содержится 2 моль вещества.

4. По уравнению реакции видно, что из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaO.

   Следовательно, при разложении 2 моль карбоната кальция получится 2 моль оксида кальция.

5. Рассчитаем массу оксида кальция (CaO):

   Молекулярная масса CaO:

   • Молекулярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль
   • Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

   Молекулярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль

6. Теперь найдем массу оксида кальция, которая образуется:

   $$m_{\text{CaO}} = n_{\text{CaO}} \times M_{\text{CaO}} = 2 \, \text{моля} \times 56 \, \text{г/моль} = 112 \, \text{г}$$

Таким образом, из 200 г карбоната кальция при разложении образуется 112 г оксида кальция.