На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором , содержащий 252г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практически выход составляет 90% от теоретического.

Для решения задачи нужно пройти несколько шагов:

1. Записать реакцию нейтрализации: Азотная кислота (HNO₃) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по реакции:

   $$HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$$

   Это реакция нейтрализации, в ходе которой образуется нитрат натрия (NaNO₃) и вода.

2. Определить количество вещества (моль) азотной кислоты: Молекулярная масса азотной кислоты (HNO₃) составляет:

   $$M_{HNO_3} = 1 + 14 + 3 \times 16 = 63 \, \text{г/моль}$$

   Для того чтобы найти количество вещества, нужно массу кислоты поделить на её молекулярную массу:

   $$n_{HNO_3} = \frac{m_{HNO_3}}{M_{HNO_3}} = \frac{252}{63} = 4 \, \text{моль}$$

3. Определить количество вещества соли (NaNO₃), которое должно образоваться: Согласно уравнению реакции, один моль HNO₃ реагирует с одним моль NaOH, образуя один моль NaNO₃. То есть, на 4 моль HNO₃ образуется 4 моль NaNO₃.

4. Вычислить теоретическую массу соли: Молекулярная масса нитрата натрия (NaNO₃) равна:

   $$M_{NaNO_3} = 23 + 14 + 3 \times 16 = 85 \, \text{г/моль}$$

   Масса теоретически полученной соли (NaNO₃) будет:

   $$m_{NaNO_3} = n_{NaNO_3} \times M_{NaNO_3} = 4 \times 85 = 340 \, \text{г}$$

5. Учитываем выход соли: Практический выход составляет 90% от теоретического. Значит, масса полученной соли будет:

   $$m_{\text{практическая}} = 340 \times 0.9 = 306 \, \text{г}$$

Таким образом, масса полученной соли составляет 306 г.