При сжигании органического вещества массой 12г получено углекислый газ массой 17.6 г и вода массой 7.2 г. плотность паров этого вещества по водороду равна 15. определить молекулярную формулу данной соединения дать ей название

Для того чтобы найти молекулярную формулу органического вещества, необходимо использовать данные о его горении и плотности паров по водороду.

1. Известные данные:

   • Массой органического вещества (X) = 12 г.
   • Массой углекислого газа (CO₂) = 17.6 г.
   • Массой воды (H₂O) = 7.2 г.
   • Плотность паров вещества по водороду = 15.

2. Шаг 1. Определим количество вещества углекислого газа и воды: Чтобы найти количество вещества CO₂ и H₂O, нужно разделить их массы на молекулярные массы этих соединений.

   • Молекулярная масса CO₂ = 12 (углерод) + 2 × 16 (кислород) = 44 г/моль.
   • Молекулярная масса H₂O = 2 × 1 (водород) + 16 (кислород) = 18 г/моль.

   Теперь вычислим количество вещества:

   • Количество CO₂: $\frac{17.6 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} = 0.4 \, \text{моль}$.
   • Количество H₂O: $\frac{7.2 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} = 0.4 \, \text{моль}$.

   Это означает, что при сжигании вещества образуется 0.4 моль углекислого газа и 0.4 моль воды.

3. Шаг 2. Определим количество углерода и водорода в органическом веществе:

   • Количество углерода в CO₂: каждое молекул CO₂ содержит 1 атом углерода, поэтому в 0.4 моль CO₂ будет 0.4 моль углерода.
   • Количество водорода в H₂O: каждое молекул H₂O содержит 2 атома водорода, поэтому в 0.4 моль H₂O будет $0.4 \times 2 = 0.8$ моль водорода.

4. Шаг 3. Масса углерода и водорода в веществе:

   • Масса углерода: $0.4 \, \text{моль} \times 12 \, \text{г/моль} = 4.8 \, \text{г}$.
   • Масса водорода: $0.8 \, \text{моль} \times 1 \, \text{г/моль} = 0.8 \, \text{г}$.

   Мы знаем, что масса органического вещества составила 12 г, и уже нашли массу углерода и водорода. Посчитаем, сколько кислорода содержится в веществе:

   • Масса кислорода: $12 \, \text{г} - 4.8 \, \text{г} - 0.8 \, \text{г} = 6.4 \, \text{г}$.

   Количество кислорода в веществе можно вычислить, разделив массу кислорода на его молекулярную массу (16 г/моль):

   • Количество кислорода: $\frac{6.4 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 0.4 \, \text{моль}$.

5. Шаг 4. Определим эмпирическую формулу вещества: Теперь у нас есть данные:

   • 0.4 моль углерода (C),
   • 0.8 моль водорода (H),
   • 0.4 моль кислорода (O).

   Простейшие соотношения между атомами: 1 атом углерода, 2 атома водорода и 1 атом кислорода. Это означает, что эмпирическая формула вещества — CH₂O.

6. Шаг 5. Определим молекулярную формулу: Для этого воспользуемся информацией о плотности паров вещества. Плотность паров по водороду равна 15. Это означает, что молекулярная масса вещества в 15 раз больше массы одного атома водорода (1 г/моль).

   Молекулярная масса вещества = 15 × 1 = 15 г/моль.

   Эмпирическая формула CH₂O имеет молекулярную массу:

   • 12 (углерод) + 2 (водород) + 16 (кислород) = 30 г/моль.

   Для того чтобы молекулярная масса вещества была равна 15 г/моль, эмпирическую формулу нужно уменьшить в 2 раза. Таким образом, молекулярная формула вещества — CH₅O.

7. Шаг 6. Название вещества: Вещество с молекулярной формулой CH₅O является метанолом (или метиловым спиртом).

Ответ:

Молекулярная формула органического вещества — CH₅O, это метанол.