Найдите массу мрамора CaCO3 содержащего 100 г атомов кальция.

Для того чтобы найти массу мрамора (CaCO₃), содержащего 100 г атомов кальция (Ca), необходимо провести несколько расчетов, основываясь на молекулярной массе вещества и отношениях между массами атомов в составе.

1. Определение массы атома кальция (Ca): Масса одного атома кальция (Ca) из таблицы Менделеева составляет примерно 40 г/моль.

2. Определение количества молей кальция в 100 г: Мы знаем, что 100 г — это масса кальция, и нам нужно перевести ее в количество молей.

   $$n_{\text{Ca}} = \frac{100 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 2.5 \, \text{моль}$$

   То есть, 100 г кальция — это 2.5 моль кальция.

3. Определение количества мрамора CaCO₃: Молекула CaCO₃ содержит один атом кальция на одну молекулу. То есть, на 2.5 моль кальция будет приходиться 2.5 моль мрамора CaCO₃.

4. Молекулярная масса мрамора CaCO₃: Теперь находим молекулярную массу CaCO₃:

   • Кальций (Ca) = 40 г/моль
   • Углерод (C) = 12 г/моль
   • Кислород (O) = 16 г/моль (на атом, но кислород в составе молекулы трижды)

   Масса молекулы CaCO₃:

   $$M_{\text{CaCO₃}} = 40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \, \text{г/моль}$$

5. Расчет массы мрамора: У нас 2.5 моль мрамора, и масса одного моль мрамора равна 100 г. То есть масса мрамора будет:

   $$m_{\text{CaCO₃}} = 2.5 \, \text{моль} \times 100 \, \text{г/моль} = 250 \, \text{г}$$

Ответ: Масса мрамора CaCO₃, содержащего 100 г атомов кальция, составляет 250 г.