К 27,6 г 10% раствора карбоната калия добавили азотную кислоту. Какой объем оксида углерода (IV) выделился при этом?

Давай разберём задачу пошагово.

Дано:

• Масса 10% раствора карбоната калия ($\text{K}_2\text{CO}_3$) = 27,6 г.
• Раствор содержит 10% вещества, значит масса $\text{K}_2\text{CO}_3$ составляет: $$m(\text{K}_2\text{CO}_3) = \frac{10}{100} \times 27,6 = 2,76 \text{ г}$$
• Реакция карбоната калия с азотной кислотой: $$\text{K}_2\text{CO}_3 + 2\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{KNO}_3 + \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$$ Согласно уравнению, 1 моль карбоната калия даёт 1 моль углекислого газа.

1. Рассчитаем количество вещества карбоната калия:

Молярная масса $\text{K}_2\text{CO}_3$:

Количество вещества:

2. Найдём количество выделившегося $\text{CO}_2$

По уравнению реакции 1 моль $\text{K}_2\text{CO}_3$ даёт 1 моль $\text{CO}_2$, значит:

3. Рассчитаем объем выделившегося газа

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:

Ответ:

Выделится 0,448 литра (или 448 мл) углекислого газа.