Какой объем кислорода понадобится для полного сгорания оксида фосфора (III) массой 77 г?

Чтобы определить объем кислорода, необходимый для полного сгорания оксида фосфора (III) $P_4O_6$, следуем следующим шагам:

1. Химическое уравнение реакции

Оксид фосфора (III) горит в кислороде с образованием оксида фосфора (V) $P_4O_{10}$:

Из уравнения видно, что на 1 моль $P_4O_6$ требуется 2 моля $O_2$.

2. Найдем количество вещества $P_4O_6$

Молярная масса $P_4O_6$ рассчитывается следующим образом:

Масса $P_4O_6$ дана $77 \, \text{г}$, поэтому количество вещества $n$ находим по формуле:

3. Определяем количество вещества кислорода

Из стехиометрии реакции видно, что на 1 моль $P_4O_6$ требуется 2 моля $O_2$. Значит, на 0.35 моль $P_4O_6$ потребуется:

4. Рассчитываем объем кислорода

Объем газа при нормальных условиях рассчитывается по формуле:

где $V_m$ — молярный объем газа при нормальных условиях ($22.4 \, \text{л/моль}$).

Ответ:

Для полного сгорания $77 \, \text{г}$ оксида фосфора (III) потребуется $15.68 \, \text{л}$ кислорода при нормальных условиях.