Написать уравнение хлорида натрия и нитрата серебра в молекулярном ,полном,сокращенном виде

Уравнение реакции хлорида натрия (NaCl) и нитрата серебра (AgNO₃) можно представить в нескольких формах: молекулярной, полной и сокращённой.

1. Молекулярное уравнение
   В молекулярной форме реакция между хлоридом натрия и нитратом серебра выглядит так: $\text{NaCl (aq)} + \text{AgNO}_3 \text{ (aq)} \rightarrow \text{AgCl (s)} + \text{NaNO}_3 \text{ (aq)}$ Здесь оба вещества, NaCl и AgNO₃, растворяются в воде, образуя свои ионы. Продукты реакции — это нерастворимый хлорид серебра (AgCl) в виде осадка и растворимый нитрат натрия (NaNO₃).

2. Полное ионное уравнение
   В полном ионном уравнении показано, как все вещества распадаются на ионы в водном растворе: $\text{Na}^+ \text{ (aq)} + \text{Cl}^- \text{ (aq)} + \text{Ag}^+ \text{ (aq)} + \text{NO}_3^- \text{ (aq)} \rightarrow \text{AgCl (s)} + \text{Na}^+ \text{ (aq)} + \text{NO}_3^- \text{ (aq)}$ Здесь видно, что ионы Na⁺ и NO₃⁻ присутствуют в обеих частях уравнения, и они не участвуют в образовании осадка, называются спектаторными ионами.

3. Сокращённое ионное уравнение
   В сокращённом ионном уравнении показываются только те ионы, которые участвуют в образовании осадка: $\text{Ag}^+ \text{ (aq)} + \text{Cl}^- \text{ (aq)} \rightarrow \text{AgCl (s)}$ Это уравнение отражает непосредственно процесс образования осадка хлорида серебра.

Итак, реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра сопровождается образованием осадка хлорида серебра и растворением нитрата натрия в растворе.