CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O уравнять методом электронного баланса.

Для уравнивания реакции методом электронного баланса, сначала нужно рассмотреть, какие элементы подвергаются изменениям в степени окисления. Рассмотрим реакцию:

$\text{CuO} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Шаг 1. Определим степени окисления элементов.

1. В CuO медь имеет степень окисления +2, кислород —2.

2. В HNO₃ азот имеет степень окисления +5, водород —1, кислород —2.

3. В Cu(NO₃)₂ медь имеет степень окисления +2, азот —5, кислород —2.

4. В NO₂ азот имеет степень окисления +4, кислород —2.

5. В H₂O водород имеет степень окисления +1, кислород —2.

Шаг 2. Выделим элементы, которые изменяют степень окисления.

• Медь не изменяет своей степени окисления (остается +2 как в CuO, так и в Cu(NO₃)₂), так что её можно не учитывать.

• Азот в HNO₃ имеет степень окисления +5, а в NO₂ — +4, значит, азот восстанавливается.

• Водород и кислород участвуют в реакции, но их степени окисления не изменяются, поскольку водород остаётся +1 в H₂O и в HNO₃, а кислород всегда -2.

Шаг 3. Запишем полные полуреакции.

1. Полуреакция восстановления (редукция азота):

Азот восстанавливается из степени окисления +5 в HNO₃ до степени окисления +4 в NO₂: $\text{NO}_3^- + e^- \rightarrow \text{NO}_2$

2. Полуреакция окисления меди (в CuO):

Медь (Cu²⁺) в CuO не меняет свою степень окисления, так что медь в данном случае не участвует в полуреакции окисления.

3. Окисление водорода (в HNO₃).

Шаг 4. Балансировка уравнения