Записать уравнения диссоциации веществ H₂SO₄, K₃PO₄, Li₂S, NaOH.

Конечно! Вот подробный ответ на вопрос о записи уравнений диссоциации указанных веществ — H₂SO₄, K₃PO₄, Li₂S, NaOH. Под диссоциацией понимается процесс распада электролитов в водном растворе на ионы.

1. Серная кислота (H₂SO₄):

Серная кислота — это сильная двухосновная кислота. Это значит, что она диссоциирует в два этапа, поскольку в молекуле два атома водорода, способных отщепляться как ионы H⁺.

Первый этап (полная диссоциация, сильный электролит):
H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻

Второй этап (неполная диссоциация, слабый электролит):
HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻

Таким образом, общее уравнение в два этапа отражает поэтапную диссоциацию.

2. Фосфат калия (K₃PO₄):

Это соль, и в водном растворе она полностью диссоциирует на ионы:

K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄³⁻

Поскольку это ионная соль, то диссоциация происходит полностью.

3. Сульфид лития (Li₂S):

Аналогично предыдущему, это соль, которая полностью диссоциирует в воде:

Li₂S → 2Li⁺ + S²⁻

Снова: металл и кислотный остаток — ионы, в растворе соль распадается полностью.

4. Гидроксид натрия (NaOH):

Это типичный сильный щёлочь, основание:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Он полностью диссоциирует в водном растворе, отдавая катион натрия и гидроксид-ион.

Таким образом, все данные вещества диссоциируют в воде, причём степень диссоциации зависит от их природы — кислоты, основания или соли, а также от силы электролита.