С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих реакциях: Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O; Be + HNO3 = Be(NO3)2 + NO + H2O.

Для расставления коэффициентов в химических реакциях с помощью метода электронного баланса нужно следовать нескольким основным этапам. Рассмотрим каждый из случаев по отдельности.

1. Реакция: Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O

Шаг 1: Определяем степени окисления элементов.

• В Ag (серебро) степень окисления 0.

• В AgNO3 (нитрат серебра) серебро имеет степень окисления +1.

• В HNO3 (азотная кислота) азот имеет степень окисления +5.

• В NO (оксид азота) азот имеет степень окисления +2.

Шаг 2: Выравнивание реакции по изменениям степеней окисления.

• В этой реакции серебро (Ag) окисляется, меняя степень окисления с 0 на +1.

• Азот из HNO3 восстанавливается, его степень окисления изменяется с +5 на +2.

Шаг 3: Записываем полные уравнения для окисления и восстановления.

• Окисление серебра:

  $$Ag \rightarrow Ag^+ + e^-$$

• Восстановление азота:

  $$NO_3^- + 4H^+ + 3e^- \rightarrow NO + 2H_2O$$

Шаг 4: Уравниваем количество электронов, участвующих в реакции.

• Для того чтобы количество электронов, потерянных серебром, равнялось количеству электронов, которые потребляются азотом, умножаем уравнение окисления серебра на 3, а уравнение восстановления азота на 1.

• Окисление:

  $$3Ag \rightarrow 3Ag^+ + 3e^-$$

• Восстановление:

  $$NO_3^- + 4H^+ + 3e^- \rightarrow NO + 2H_2O$$

Шаг 5: Составляем полное уравнение реакции. Теперь можно составить полное уравнение:

2. Реакция: Be + HNO3 = Be(NO3)2 + NO + H2O

Шаг 1: Определяем степени окисления элементов.

• В Be (бериллий) степень окисления 0.

• В Be(NO3)2 (нитрат бериллия) бериллий имеет степень окисления +2.

• В HNO3 (азотная кислота) азот имеет степень окисления +5.

• В NO (оксид азота) азот имеет степень окисления +2.

Шаг 2: Записываем уравнения окисления и восстановления.

• Окисление бериллия:

  $$Be \rightarrow Be^{2+} + 2e^-$$

• Восстановление азота:

  $$NO_3^- + 4H^+ + 3e^- \rightarrow NO + 2H_2O$$

Шаг 3: Уравниваем количество электронов. Чтобы количество электронов, теряемых бериллием, было равно количеству потребляемых азотом, умножаем уравнение окисления бериллия на 3, а уравнение восстановления азота на 2.

• Окисление:

  $$3Be \rightarrow 3Be^{2+} + 6e^-$$

• Восстановление:

  $$2NO_3^- + 8H^+ + 6e^- \rightarrow 2NO + 4H_2O$$

Шаг 4: Составляем полное уравнение реакции. Теперь составим полное уравнение:

Итоговые уравнения:

1. $3Ag + 8HNO_3 \rightarrow 3AgNO_3 + 2NO + 4H_2O$

2. $3Be + 8HNO_3 \rightarrow 3Be(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

Эти уравнения показывают, как происходит окисление и восстановление в каждой реакции.