Дайте краткую характеристику элемента фосфора. Положение в периодической системе; электронная конфигурация атома; валентные возможности; возможные степени окисления (с примерами веществ); высший оксид, его характер; высший гидроксид, его характер; водородное соединение.

Фосфор — это химический элемент с символом P и атомным номером 15. Он находится в 15 группе (группа азотов) и 3 периоде периодической таблицы элементов. Фосфор — это неметалл, который широко используется в химической промышленности и биологии.

Электронная конфигурация атома фосфора:
Атом фосфора имеет 15 электронов, которые распределяются по энергетическим уровням следующим образом:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³.
Таким образом, фосфор имеет 5 валентных электронов в 3p орбитали, что обуславливает его химическую активность.

Валентные возможности:
Фосфор может образовывать связи с другими элементами, используя свои 5 валентных электронов. Это позволяет фосфору проявлять различные валентности, начиная от 3 и заканчивая 5. Он может образовывать как одиночные связи (например, с водородом), так и сложные соединения.

Степени окисления:
Фосфор может проявлять несколько степеней окисления:

• +3 (в соединениях, например, в фосфористом аммонии NH₄₃PO₃),

• +5 (например, в фосфорной кислоте H₃PO₄).

Высший оксид фосфора — это оксид фосфора (V), или P₂O₅. Этот оксид имеет кислотный характер и является сильным осушителем. Он активно реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту.

Высший гидроксид — это фосфорная кислота H₃PO₄. Она представляет собой сильную кислоту, которая хорошо растворяется в воде. Это одно из важнейших химических соединений фосфора, используемое в удобрениях и в промышленности.

Водородное соединение фосфора — это фосфин (PH₃). Это токсичное, горючее вещество, которое имеет характерный запах и используется в химической промышленности. Водородное соединение фосфора проявляет основные свойства и представляет собой токсичное вещество в газообразной форме.