Fe2(So4)3+NaOH (нужно составить из этого полное ионное уравнение )

Для того чтобы составить полное ионное уравнение реакции между сульфатом железа (III) Fe2(SO4)3 и гидроксидом натрия NaOH, нужно следовать следующим шагам.

1. Записать молекулярное уравнение реакции.

Реакция между сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия приводит к образованию гидроксида железа (III) Fe(OH)3 и сульфата натрия Na2SO4. Молекулярное уравнение будет таким:

$Fe_2(SO_4)_3 (aq) + 6 NaOH (aq) \rightarrow 2 Fe(OH)_3 (s) + 3 Na_2SO_4 (aq)$

2. Разделить соединения на ионы.

Теперь нужно разделить все растворимые соединения на ионы. Для этого нужно помнить, что:

• Сульфат железа (III) $Fe_2(SO_4)_3$ в воде диссоциирует на ионы $2 Fe^{3+}$ и $3 SO_4^{2-}$.

• Гидроксид натрия NaOH в воде диссоциирует на ионы $Na^+$ и $OH^-$.

• Сульфат натрия Na2SO4 в воде диссоциирует на ионы $2 Na^+$ и $SO_4^{2-}$.

• Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 не растворяется в воде и остается в виде осадка.

Таким образом, ионное уравнение выглядит следующим образом:

$2 Fe^{3+} (aq) + 3 SO_4^{2-} (aq) + 6 Na^+ (aq) + 6 OH^- (aq) \rightarrow 2 Fe(OH)_3 (s) + 3 Na^+ (aq) + 3 SO_4^{2-} (aq)$

3. Исключить зря присутствующие ионы.

Теперь следует исключить зря присутствующие ионы, которые не участвуют в реакции, а остаются в растворе в виде не изменяющихся. Это ионы натрия $Na^+$ и сульфата $SO_4^{2-}$, которые находятся как в исходных, так и в продуктах реакции.

После исключения зря присутствующих ионов полное ионное уравнение будет:

$2 Fe^{3+} (aq) + 6 OH^- (aq) \rightarrow 2 Fe(OH)_3 (s)$

Это и есть полное ионное уравнение реакции между сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.