AgNO3=O2+NO2+Ag расставить коэффиценты

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции разложения нитрата серебра (AgNO3), нужно учесть закон сохранения массы, то есть количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения должно быть одинаковым.

Дано уравнение реакции:
$\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{O}_2 + \text{NO}_2 + \text{Ag}$

1. Начнем с серебра (Ag). Слева у нас один атом серебра в AgNO3, следовательно, справа также должен быть один атом серебра. Коэффициент для Ag остается 1:
   $\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{O}_2 + \text{NO}_2 + 1\text{Ag}$

2. Теперь рассмотрим атомы азота (N). Слева у нас один атом азота в AgNO3, следовательно, справа также должен быть один атом азота в NO2. Коэффициент для NO2 равен 1:
   $\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{O}_2 + 1\text{NO}_2 + 1\text{Ag}$

3. Теперь нужно сбалансировать кислород (O). Слева у нас 3 атома кислорода в AgNO3, а справа — 2 атома кислорода в NO2 и 2 атома кислорода в O2. Таким образом, на правой стороне у нас 2 + 2 = 4 атома кислорода, а на левой — 3. Чтобы сбалансировать кислород, мы можем поставить коэффициент 2 перед AgNO3:
   $2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{O}_2 + 1\text{NO}_2 + 2\text{Ag}$

4. Пересчитаем кислород с новой конфигурацией: слева у нас 6 атомов кислорода (2 × 3), а справа — 2 атома кислорода в O2 и 4 атома кислорода в NO2, то есть 6 атомов кислорода, что теперь сбалансировано.

5. Серебро также сбалансировано: 2 атома серебра с обеих сторон.

6. Азот также сбалансирован: 2 атома азота на левой стороне и 2 атома азота на правой.

Теперь уравнение выглядит так:
$2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{O}_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{Ag}$

Таким образом, коэффициенты для данной реакции: 2, 1, 2, 2.