Из сокращенного ионного уравнения составьте полное ионное и молекулярное: 1) 2H+CO3=CO2+H2O 2)Ca+CO3=CaCO3

Рассмотрим оба уравнения по очереди, начиная с сокращённого ионного, затем составим полное ионное и молекулярное уравнение.

1) Сокращённое ионное уравнение:

2H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂ + H₂O

Это реакция между ионами водорода и карбонат-ионом, в результате которой образуется углекислый газ и вода. Такое уравнение обычно соответствует реакции между кислотой и карбонатом.

Полное ионное уравнение:

2H⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → CO₂(g) + H₂O(l)

Здесь показаны все ионы, участвующие в реакции. Поскольку H⁺ и CO₃²⁻ уже в ионной форме, и они реагируют напрямую, других ионов здесь нет.

Молекулярное уравнение:

2HCl(aq) + Na₂CO₃(aq) → CO₂(g) + H₂O(l) + 2NaCl(aq)

В молекулярной форме обычно берут конкретную кислоту (например, соляную кислоту — HCl) и карбонат (например, карбонат натрия — Na₂CO₃). В результате реакции выделяется углекислый газ и вода, а также образуется соль (в данном случае — хлорид натрия).

2) Сокращённое ионное уравнение:

Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃

Это уравнение описывает образование малорастворимого осадка карбоната кальция из ионов кальция и карбонат-ионов.

Полное ионное уравнение:

Ca²⁺(aq) + CO₃²⁻(aq) → CaCO₃(s)

Оба иона находятся в растворе, а при их соединении выпадает осадок — CaCO₃.

Молекулярное уравнение:

CaCl₂(aq) + Na₂CO₃(aq) → CaCO₃(s) + 2NaCl(aq)

В молекулярной форме часто используют растворимую соль кальция (например, хлорид кальция — CaCl₂) и растворимую соль карбоната (например, карбонат натрия — Na₂CO₃). В результате реакции выпадает осадок карбоната кальция и образуется растворимая соль (в данном случае — хлорид натрия).

Итак, каждое сокращённое ионное уравнение можно расширить до полного ионного и молекулярного, если предположить конкретные растворимые вещества, участвующие в реакции.