Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых Na2S, SO2, H2

Чтобы определить степени окисления элементов в веществах, нужно учитывать основные правила:

1. Для элемента в простом веществе степень окисления равна 0.

2. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или ионе равна нулю (для нейтральных молекул) или заряду иона (для ионов).

3. Для кислорода степень окисления обычно равна -2, за исключением пероксидов (где она равна -1) и в соединениях с фтором (где она может быть положительной).

4. Для водорода степень окисления обычно равна +1, за исключением гидридов, где она может быть -1.

Теперь давайте определим степени окисления для каждого вещества:

1. Na₂S (сульфид натрия)

• Натрий (Na) в соединении всегда имеет степень окисления +1 (так как натрий — щелочной металл).

• Сера (S) в сульфидах обычно имеет степень окисления -2.

• У нас есть два атома натрия, которые дают в сумме степень окисления +2 (2 × +1). Чтобы молекула оставалась нейтральной, степень окисления серы должна быть -2, чтобы общая сумма была равна нулю.

Итак, в Na₂S:

• Na: +1

• S: -2

2. SO₂ (диоксид серы)

• Сера (S) в SO₂ обычно имеет степень окисления +4. Это основано на том, что кислород всегда имеет степень окисления -2, а их два атома дают суммарную степень окисления -4. Чтобы сумма степеней окисления была равна нулю, степень окисления серы должна быть +4.

• Кислород (O) в SO₂ имеет степень окисления -2, как и обычно.

Итак, в SO₂:

• S: +4

• O: -2

3. H₂ (водород)

• Водород в молекуле H₂ является простым веществом, поэтому его степень окисления равна 0.

Итак, в H₂:

• H: 0

Таким образом, степени окисления элементов в данных веществах следующие:

• Na₂S: Na = +1, S = -2

• SO₂: S = +4, O = -2

• H₂: H = 0