Общие химические свойства оснований. ЩЁЛОЧИ НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ 1) Щёлочь + ____ → ___ + _____ реакция _______ 2) Щёлочь + ____ → ___ + ____ 3) Щёлочь + ___ → новая ____ + новое ____ если выделяется газ ↑или выпадает осадок ↓ 1) Нерастворимое основание + ____ → ___ + _____ 2) Разлагаются при нагревании: нерастворимое основание → ____ рисунок

Общие химические свойства оснований

Основания делят на щёлочи и нерастворимые основания.

Щёлочи — это растворимые в воде основания, например:
NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂.

Нерастворимые основания — это основания, которые в воде не растворяются, например:
Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂.

ЩЁЛОЧИ

1) Щёлочь + кислота → соль + вода
Это реакция нейтрализации.

Пример:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

То есть гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой, образуются соль и вода.

Ещё пример:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

2) Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

Кислотные оксиды — это, например, CO₂, SO₂, SO₃, P₂O₅.

Пример:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Получается соль — карбонат натрия, и вода.

Ещё пример:

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O

3) Щёлочь + соль → новая соль + новое основание, если выделяется газ ↑ или выпадает осадок ↓

Такие реакции идут, если среди продуктов образуется осадок, газ или слабый электролит.

Пример с осадком:

2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

Образуется голубой осадок гидроксида меди(II).

Пример с газом:

NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃↑ + H₂O

Выделяется аммиак.

НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ

1) Нерастворимое основание + кислота → соль + вода

Несмотря на то что основание не растворяется в воде, оно может реагировать с кислотой.

Пример:

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

Гидроксид меди(II) реагирует с соляной кислотой, образуются соль и вода.

Ещё пример:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

2) Разлагаются при нагревании:

нерастворимое основание → оксид металла + вода

Пример:

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

При нагревании голубой гидроксид меди(II) превращается в чёрный оксид меди(II) и воду.

Ещё пример:

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

Итоговая схема:

Щёлочи:

1. Щёлочь + кислота → соль + вода
   реакция нейтрализации

2. Щёлочь + кислотный оксид → соль + вода

3. Щёлочь + соль → новая соль + новое основание, если выделяется газ ↑ или выпадает осадок ↓

Нерастворимые основания:

1. Нерастворимое основание + кислота → соль + вода

2. При нагревании:
   нерастворимое основание → оксид металла + вода