Основные положения ТЭД. 1) По способности проводить электрический ток в растворах Все вещества делятся на - электролиты: 1) щелочи (__________), 2) растворимые кислоты (________), растворимые соли (_________) - неэлектролиты: 1) нерастворимые снования (_________), 2) нерастворимая _____ (_____), 3) ________ соли (__________), 4) оксиды, 5) многие органические вещества, 6) простые вещества. 2) В растворах электролиты _____ на _____, т.е. __________. Ионы различают: - по составу (___________) - по заряду (положительные или ________, отрицательные или __________) - по наличию водной оболочки (______________ и негидротированные) Механизмы диссоциации электролитов с разным типом химической связи Электролиты с ионной связью (щелочи, соли) Ориентация молекул воды вокруг противоположно заряженных ионов электролита. Гидротация - __________________. Диссоциация - ___________________. Электролиты с ковалентной полярной связью (кислоты) Ориентация молекул ______________. Гидротация - __________________. Ионизация - превращение ковалентной полярной связи в ионную Диссоциация - _________________. 3) Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, что характеризует степень электролитической диссоциации - ___. α=кол-во вещ-ва электролита, распавшегося на ионы/количество растворенного вещ-ва. По α электролиты делятся на: - слабые (α-->0), диссоциируют _____ - сильные (α-->1), диссоциируют ______ α зависит от: - природы электролита, например: - от разбавления, например: 4) Как электролиты все вещества делятся на три класса: а) кислоты - это электролиты, которые диссоциируют на _____________________. б) основания - ___________________. Например: в) соли -_______________. Например.

Основные положения ТЭД (теории электролитической диссоциации)

1) По способности проводить электрический ток в растворах

Все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты.

Электролиты (в водных растворах проводят ток, потому что дают ионы):

1. Щелочи (растворимые основания): NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

2. Растворимые кислоты: HCl, HBr, HI, HNO₃, H₂SO₄ (а также H₃PO₄ — но она слабая, хотя растворимая)

3. Растворимые соли: NaCl, KNO₃, CaCl₂, Na₂SO₄ (и большинство солей Na⁺, K⁺, NH₄⁺, а также все нитраты)

Неэлектролиты (в растворах ток практически не проводят, потому что ионов почти нет):

1. Нерастворимые основания: Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂

2. Нерастворимая кислота: H₂SiO₃ (кремниевая кислота)

3. Нерастворимые соли: AgCl, BaSO₄, CaCO₃

4. Оксиды (например, SiO₂, Al₂O₃ — в воде ионов не дают)

5. Многие органические вещества (сахар, спирт, глюкоза и т.п.)

6. Простые вещества (S, P, I₂ и др.; в воде ионов не образуют)

2) В растворах электролиты распадаются на ионы

В растворах электролиты диссоциируют на ионы, т.е. распадаются.

Ионы различают:

• по составу: простые и сложные
  (простые: Na⁺, Cl⁻; сложные: SO₄²⁻, NH₄⁺, OH⁻)

• по заряду: положительные или катионы, отрицательные или анионы

• по наличию водной оболочки: гидратированные и негидротированные

Механизмы диссоциации для электролитов с разным типом связи

Электролиты с ионной связью (щелочи, соли)

Молекулы воды ориентируются вокруг ионов: кислород (δ−) — к катионам, водород (δ+) — к анионам.

Гидротация — присоединение (окружение) ионов молекулами воды, образование водной оболочки вокруг ионов.
Диссоциация — распад вещества на ионы при растворении.

Электролиты с ковалентной полярной связью (кислоты)

Ориентация молекул воды вокруг молекул кислоты приводит к разрыву связи и образованию ионов.

Гидротация — окружение образовавшихся ионов молекулами воды (стабилизация ионов водой).
Ионизация — превращение ковалентной полярной связи в ионную (например, HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻).
Диссоциация — распад кислоты на ионы в водном растворе (через стадию ионизации).

3) Степень электролитической диссоциации

Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, это характеризует степень электролитической диссоциации — α.

По α электролиты делятся на:

• слабые (α → 0) — диссоциируют частично

• сильные (α → 1) — диссоциируют практически полностью

α зависит от:

• природы электролита (например: HCl — сильный, CH₃COOH — слабая кислота)

• разбавления: при увеличении разбавления (добавлении воды) степень диссоциации увеличивается

4) Как электролиты все вещества делятся на три класса

а) Кислоты

Это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода H⁺ (в воде фактически H₃O⁺) и анионы кислотного остатка.
Например: HCl → H⁺ + Cl⁻, H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻

б) Основания

Это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (или NH₄⁺) и гидроксид-ионы OH⁻.
Например: NaOH → Na⁺ + OH⁻, Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

в) Соли

Это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла (или NH₄⁺) и анионы кислотного остатка.
Например: NaCl → Na⁺ + Cl⁻, K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄²⁻