CuCl2 - Cu(OH)2 - CuO - Cu(NO3)2 - Cu(OH)2

Рассмотрим цепочку реакций, описанную в вопросе:

1. CuCl2 (хлорид меди(II)) — это соль меди, в которой медь имеет степень окисления +2. Когда CuCl2 растворяется в воде, он распадается на ионы Cu²⁺ и Cl⁻. Это соединение является типичным для меди в ее окисленной форме.

2. Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) — когда в раствор CuCl2 добавляют раствор щелочи, например, гидроксид натрия (NaOH), происходит осаждение медного гидроксида Cu(OH)2. Это твердое вещество имеет синий цвет и представляет собой гидроксид меди, в котором медь также имеет степень окисления +2. Реакция выглядит так:

   $$CuCl_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaCl$$

3. CuO (оксид меди(II)) — когда Cu(OH)2 нагревается, он разлагается с образованием оксида меди(II), выделяя воду. Это термическое разложение протекает следующим образом:

   $$Cu(OH)_2 \xrightarrow{\text{нагрев}} CuO + H_2O$$

   CuO — это черный порошок, который является оксидом меди с окислительным состоянием меди +2.

4. Cu(NO3)2 (нитрат меди(II)) — при взаимодействии CuO с азотной кислотой (HNO3) образуется нитрат меди(II) Cu(NO3)2, выделяется вода. Реакция выглядит так:

   $$CuO + 2HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + H_2O$$

   Cu(NO3)2 — это соль, в которой медь также имеет степень окисления +2.

5. Cu(OH)2 (гидроксид меди(II)) — если в раствор Cu(NO3)2 снова добавить щелочь (например, NaOH), произойдёт образование гидроксида меди(II), так как в водном растворе ионы Cu²⁺ реагируют с гидроксид-ионов. Реакция будет следующей:

   $$Cu(NO_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3$$

   В результате получаем синий осадок Cu(OH)2.

Таким образом, описанная цепочка реакций представляет собой последовательное превращение солей меди, гидроксидов и оксидов меди, где медь всегда находится в степени окисления +2.