Запишите уравнение химической реакции сероводорода с раствором нитрата свинца(//) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Отметьте признаки реакции.

Химическая реакция между сероводородом (H₂S) и раствором нитрата свинца(II) (Pb(NO₃)₂) приводит к образованию осадка сероводородистого свинца (PbS) и выделению нитрата водорода (HNO₃) в растворе. Вот как выглядит реакция в различных формах:

Молекулярное уравнение:

$\text{H}_2\text{S (aq)} + \text{Pb(NO}_3\text{)}_2\text{ (aq)} \rightarrow \text{PbS (s)} + 2\text{HNO}_3\text{ (aq)}$

Полное ионное уравнение:

$\text{H}_2\text{S (aq)} + \text{Pb}^{2+} (\text{aq}) + 2\text{NO}_3^- (\text{aq}) \rightarrow \text{PbS (s)} + 2\text{H}^+ (\text{aq}) + 2\text{NO}_3^- (\text{aq})$

Сокращенное ионное уравнение:

$\text{H}_2\text{S (aq)} + \text{Pb}^{2+} (\text{aq}) \rightarrow \text{PbS (s)} + 2\text{H}^+ (\text{aq})$

Признаки реакции:

1. Образование осадка: В реакции происходит образование черного осадка сероводородистого свинца (PbS), что является явным признаком протекания реакции обмена.

2. Протекание обмена ионов: Ионы $\text{Pb}^{2+}$ и $\text{S}^{2-}$ обменяются, образуя малорастворимый продукт (PbS), что также указывает на реакцию обмена.

Реакция протекает в водном растворе, при этом осадок образуется благодаря низкой растворимости PbS в воде.