KBr+KMnO4+H2SO4=Br2+K2SO4+MnSO4+H2O

Уравнение:

KBr + KMnO₄ + H₂SO₄ → Br₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Это окислительно-восстановительная реакция, в которой бромид калия (KBr) окисляется до брома (Br₂), а перманганат калия (KMnO₄) восстанавливается до сульфата марганца (MnSO₄) в кислой среде (H₂SO₄).

Шаг 1. Запишем полуреакции:

Окисление (бромид в бром):

Br⁻ → Br₂⁰
Уравниваем по заряду и атомам:
2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻

Восстановление (перманганат в Mn²⁺):

MnO₄⁻ → Mn²⁺
В кислой среде добавим H⁺ и H₂O:
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

Шаг 2. Уравниваем количество электронов:

Уравниваем количество электронов: наименьшее общее кратное 2 и 5 — это 10.

• Умножаем первую реакцию на 5:
  5 × (2Br⁻ → Br₂ + 2e⁻) → 10Br⁻ → 5Br₂ + 10e⁻

• Умножаем вторую на 2:
  2 × (MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O) →
  2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10e⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O

Шаг 3. Складываем полуреакции:

10Br⁻ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ → 5Br₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Шаг 4. Добавим ионы калия и сульфаты:

С учётом того, что реагенты — это KBr, KMnO₄, H₂SO₄, а продукты — Br₂, K₂SO₄, MnSO₄, H₂O, нужно учесть ионы K⁺ и SO₄²⁻:

• 10Br⁻ → из 10KBr

• 2MnO₄⁻ → из 2KMnO₄

• 16H⁺ → из 8H₂SO₄

• Ионы K⁺: 10 от KBr и 2 от KMnO₄ → всего 12K⁺

• Ионы SO₄²⁻: из 8H₂SO₄ → 8 SO₄²⁻

На выходе:

• 5Br₂

• 2MnSO₄ (для 2Mn²⁺)

• 8H₂O

• K₂SO₄ — образуется 6 молей, чтобы учесть 12K⁺ и 6 SO₄²⁻

Остальные 2 SO₄²⁻ соединяются с 2Mn²⁺ → 2MnSO₄

Финальное уравнение:

10KBr + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Br₂ + 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

Это и есть полное уравнение реакции.