Ag+H2SO4=Ag2SO4+SO2(стрелка в верх)++H2O коэфиценты

Для уравнения реакции с серебром (Ag) и серной кислотой (H2SO4) нужно сбалансировать коэффиценты. Рассмотрим реакцию:

$\text{Ag} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$

Для баланса реакции нужно учесть следующее:

1. В правой части у нас два атома серебра в составе Ag2SO4, значит, в левой части должно быть два атома серебра.

2. Сульфатная группа (SO4) присутствует как в Ag2SO4, так и в H2SO4, и поэтому на левой стороне нужно поставить 1 молекулу H2SO4 на два атома серебра, чтобы сбалансировать количество сульфатных групп.

3. Газы, такие как SO2, могут выделяться при реакции, и вода (H2O) тоже появляется в результате реакции.

Таким образом, правильное уравнение реакции с балансовыми коэффициентами будет следующим:

$2\text{Ag} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Ag}_2\text{SO}_4 + \text{SO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O}$

Здесь коэффициенты:

• 2 для Ag,

• 1 для H2SO4,

• 1 для Ag2SO4,

• 1 для SO2,

• 1 для H2O.

Это сбалансированное уравнение реакции.