Расставить в ОВР коэффициенты методом электронного баланса KNO2+KMnO4+H2SO4=KNO3+MnSO4+K2SO4++H2O

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса, необходимо следовать определенным шагам. Рассмотрим реакцию:

Шаг 1: Разделим уравнение на два полуреакции — окисление и восстановление.

Полуреакция восстановления (для Mn):

Здесь марганец восстанавливается из степени окисления +7 (в $\text{MnO}_4^-$) до степени окисления +2 (в $\text{Mn}^{2+}$).

Для этого сначала уравниваем атомы марганца, затем подбираем количество электронов, которые принимает ион $\text{MnO}_4^-$. Для восстановления из +7 в +2 требуется 5 электронов.

Полуреакция окисления (для N):

Азот окисляется из степени окисления +3 (в $\text{NO}_2^-$) до степени окисления +5 (в $\text{NO}_3^-$).

Для этого необходимо добавить один электрон:

Шаг 2: Уравниваем количество электронов в обеих полуреакциях. В полуреакции восстановления марганца участвуют 5 электронов, а в полуреакции окисления азота — 1 электрон. Поэтому, чтобы уравнять количество электронов, умножим полуреакцию окисления азота на 5.

Получаем:

Шаг 3: Складываем обе полуреакции, чтобы уравнять реакцию:

и

При сложении:

Шаг 4: Восстанавливаем коэффициенты в исходном уравнении. Учитывая, что в реакции участвуют ионы калия (K), серной кислоты (H₂SO₄) и других соединений, уравниваем их количество, чтобы соблюсти массовый баланс. Примерный результат:

Коэффициенты будут: 2 для $\text{KNO}_2$, 2 для $\text{KMnO}_4$, 4 для $\text{H}_2\text{SO}_4$, 2 для $\text{KNO}_3$, 2 для $\text{MnSO}_4$, 1 для $\text{K}_2\text{SO}_4$ и 4 для $\text{H}_2\text{O}$.

Таким образом, уравнение реакции с расставленными коэффициентами будет выглядеть так: