Расставить коэфициенты в схемах реакций методом электронного баланса,указать окислитель и восстановитель,процессы окисления и восстановления: 1)Cl2+KOH--->KClO3+KCl+H2O 2)KNO3--->KNO2+O2

1. Схема реакции: Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O

Для начала расставим коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Разделим реакцию на полуреакции.

Окислительная полуреакция (окисление):
Хлор (Cl2) окисляется до иона хлора в KClO3:
$Cl_2 \rightarrow ClO_3^- + 6e^-$

Восстановительная полуреакция (восстановление):
Хлор (Cl2) восстанавливается до иона хлора в KCl:
$Cl_2 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$

Теперь уравняем количество электронов в обеих полуреакциях. Окисление хлора до иона хлора в KClO3 требует 6 электронов, а восстановление хлора до иона хлора в KCl – 2 электрона. Умножим первую полуреакцию на 1, а вторую – на 3, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях совпало.

Окисление:
$Cl_2 \rightarrow ClO_3^- + 6e^-$

Восстановление:
$3Cl_2 + 6e^- \rightarrow 6Cl^-$

Теперь складываем полуреакции и добавляем коэффициенты:

$3Cl_2 + 6OH^- \rightarrow 2KClO_3 + 3KCl + 3H_2O$

Заменяем ионы и добавляем KOH, чтобы получить сбалансированное уравнение:

Конечное уравнение:
$Cl_2 + 6KOH \rightarrow 2KClO_3 + 3KCl + 3H_2O$

Окислитель: Cl2 (окисляется, теряет электроны)
Восстановитель: KOH (восстанавливается, отдавая электроны)
Процесс окисления: Хлор окисляется до иона хлора в KClO3
Процесс восстановления: Хлор восстанавливается до иона хлора в KCl

2. Схема реакции: KNO3 → KNO2 + O2

Рассмотрим уравнение реакции и проведем разделение на полуреакции:

Окислительная полуреакция (окисление):
Ион азота в KNO3 (состоящий в степени окисления +5) окисляется до иона азота в KNO2 (состоящего в степени окисления +3). Это требует потери 2 электронов:
$NO_3^- + 2e^- \rightarrow NO_2^-$

Восстановительная полуреакция (восстановление):
В процессе восстановления кислород из KNO3 (в форме ионов O2) освобождается как молекулы кислорода (O2). Это процесс восстановления кислорода:
$2O^{2-} \rightarrow O_2 + 4e^-$

Для баланса количества электронов умножим первую полуреакцию на 2, а вторую — на 1:

Окисление:
$2NO_3^- + 4e^- \rightarrow 2NO_2^-$

Восстановление:
$2O^{2-} \rightarrow O_2 + 4e^-$

Теперь складываем полуреакции:

$2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2$

Конечное уравнение:
$2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2$

Окислитель: KNO3 (окисляется, теряет электроны)
Восстановитель: O2 (восстанавливается, отдавая электроны)
Процесс окисления: Азот из KNO3 окисляется до азота в KNO2
Процесс восстановления: Кислород восстанавливается и выделяется в виде молекулы O2