Составить ионное уравнение:Na2SO4+2HNO3 = H2SO4+2NaNO3

Для составления ионного уравнения необходимо учесть, что растворимые вещества в воде диссоциируют на ионы. Рассмотрим реакцию:

Na₂SO₄ + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NaNO₃

1. Натрий сульфат (Na₂SO₄) в растворе диссоциирует на ионы:
   $Na_2SO_4 → 2Na^+ + SO_4^{2-}$

2. Азотная кислота (HNO₃) в растворе диссоциирует на ионы:
   $2HNO_3 → 2H^+ + 2NO_3^-$

3. Серная кислота (H₂SO₄) в растворе диссоциирует на ионы:
   $H_2SO_4 → 2H^+ + SO_4^{2-}$

4. Натрий нитрат (NaNO₃) в растворе диссоциирует на ионы:
   $2NaNO_3 → 2Na^+ + 2NO_3^-$

Теперь, исходя из этих данных, можно записать полное ионное уравнение, исключив из него те ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые «солевые» ионы):

Полное ионное уравнение:

$Na_2SO_4(aq) + 2HNO_3(aq) → H_2SO_4(aq) + 2NaNO_3(aq)$

Ионное уравнение:

$2Na^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq) + 2H^+ (aq) + 2NO_3^- (aq) → 2H^+ (aq) + SO_4^{2-} (aq) + 2Na^+ (aq) + 2NO_3^- (aq)$

Теперь исключаем «солевые» ионы $Na^+$ и $SO_4^{2-}$, которые присутствуют с обеих сторон уравнения:

Итоговое ионное уравнение:

$2H^+ (aq) + 2NO_3^- (aq) → 2H^+ (aq) + 2NO_3^- (aq)$

Таким образом, на практике эти ионы не изменяются, и реакция не происходит в виде обмена ионов.