NaBr+NaBrO3+H2SO4=Br2+Na2SO4+H2O электронный баланс,расставить коэффиценты

Баланс электронов

1. Определяем степени окисления брома

   • в NaBr: Br = −1

   • в NaBrO₃: Br = +5

   • в Br₂: Br = 0

   Отсюда видно, что

   • Br⁻ (−1) отдаёт электроны → Br₂ (0) — окисление;

   • BrO₃⁻ (+5) принимает электроны → Br₂ (0) — восстановление.

2. Записываем полуреакции

   Окисление (бромид):

   $$2\;\mathrm{Br}^- \;\longrightarrow\; \mathrm{Br_2} + 2\,e^-$$

   Восстановление (бромат):

   $$\mathrm{BrO_3^-} + 6\;\mathrm{H}^+ + 6\,e^- \;\longrightarrow\; \mathrm{Br^-} + 3\;\mathrm{H_2O}$$

3. Уравниваем число электронов
   Электроны из второй полуреакции (6 e⁻) компенсируем, умножив первую на 3:

   $$6\;\mathrm{Br}^- \;\longrightarrow\; 3\;\mathrm{Br_2} + 6\,e^-$$

4. Складываем полуреакции и сокращаем одинаковые частицы

   $$\mathrm{BrO_3^-} + 6\;\mathrm{H}^+ + 6\;\mathrm{Br}^- \;\longrightarrow\; 3\;\mathrm{Br_2} + 3\;\mathrm{H_2O} + \mathrm{Br^-}$$

   Сокращая 1 Br⁻, получаем ионное уравнение:

   $$\boxed{\; \mathrm{BrO_3^-} + 6\;\mathrm{H}^+ + 5\;\mathrm{Br}^- \;\longrightarrow\; 3\;\mathrm{Br_2} + 3\;\mathrm{H_2O} \;}$$

Подстановка исходных веществ

• Бромид: NaBr

• Бромат: NaBrO₃

• Кислая среда: H₂SO₄ (даёт 6 H⁺ из 3 молей кислоты)

• Появившиеся ионы Na⁺ (всего 6) соединяем с SO₄²⁻, образуя 3 Na₂SO₄.

Итоговое молекулярное уравнение с коэффициентами

Коэффициенты: 5 : 1 : 3 → 3 : 3 : 3.

Уравнение и электронный баланс полностью согласованы: атомы, заряды и электроны скомпенсированы.