Составьте полное сокращенное ионное уравнения к каждому молекулярному. Al2(SO4)3 и K3PO4

Чтобы составить полное сокращенное ионное уравнение реакции между сульфатом алюминия $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3$ и фосфатом калия $\text{K}_3\text{PO}_4$, сначала нужно записать молекулярное уравнение реакции. Эти два солевых соединения в водном растворе диссоциируют на ионы, и между ними происходит реакция обмена, в результате которой образуется осадок фосфата алюминия $\text{AlPO}_4$ и остается в растворе сульфат калия $\text{K}_2\text{SO}_4$.

Молекулярное уравнение:

$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + 2\text{K}_3\text{PO}_4 \rightarrow 2\text{AlPO}_4 \downarrow + 3\text{K}_2\text{SO}_4$

Полное ионное уравнение:

В полном ионном уравнении все соединения, которые диссоциируют в водном растворе на ионы, записываются в виде этих ионов.

$2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-} + 6\text{K}^+ + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow 2\text{AlPO}_4 \downarrow + 6\text{K}^+ + 3\text{SO}_4^{2-}$

Сокращенное ионное уравнение:

В сокращенном ионном уравнении убирают ионы, которые не изменяются в ходе реакции (они называются "спектаторскими ионами"), оставляя только те, которые участвуют в образовании осадка или газа.

$2\text{Al}^{3+} + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow 2\text{AlPO}_4 \downarrow$

В этом уравнении ионы алюминия $\text{Al}^{3+}$ и фосфата $\text{PO}_4^{3-}$ соединяются, образуя осадок фосфата алюминия $\text{AlPO}_4$, в то время как ионы калия $\text{K}^+$ и сульфата $\text{SO}_4^{2-}$ остаются в растворе и не участвуют в образовании продукта реакции, поэтому они исключаются из сокращенного ионного уравнения.