Записать уравнения электролиза: а) расплава K2S; б) раствора Cu(NO3)2.

а) Электролиз расплава K₂S (сульфида калия)

При электролизе расплава K₂S ионы K⁺ и S²⁻ движутся к электродам. В расплаве нет воды, поэтому продукты определяются только исходным веществом.

• На катоде (–): восстанавливаются катионы калия:

  $$\text{K}^+ + e^- \rightarrow \text{K (металл)}$$

• На аноде (+): окисляются анионы серы:

  $$\text{S}^{2-} \rightarrow \text{S} + 2e^-$$

Общее уравнение электролиза:

б) Электролиз водного раствора Cu(NO₃)₂ (нитрата меди(II))

В растворе находятся ионы Cu²⁺, NO₃⁻, а также ионы воды. Здесь возможны конкурирующие реакции, особенно на аноде, где может окисляться вода или анионы.

• На катоде (–): восстанавливаются ионы меди (Cu²⁺ легче восстанавливаются, чем вода):

  $$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu (металл)}$$

• На аноде (+): ионы NO₃⁻ не окисляются, поэтому окисляется вода:

  $$2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{O}_2 + 4\text{H}^+ + 4e^-$$

Общее уравнение электролиза:

Таким образом, при электролизе раствора Cu(NO₃)₂ выделяется медь на катоде и кислород на аноде.