P → P2O5 → H3PO4 → K3PO4 → Ca3(PO4)2

Рассмотрим пошагово, что происходит на каждом этапе превращения:

1. P → P₂O₅ (оксид фосфора(V))
Фосфор (P) при нагревании на воздухе (или в кислороде) сгорает с образованием оксида фосфора(V), формула которого — P₂O₅ (или P₄O₁₀ в более точной форме, поскольку фосфор — молекула P₄).

Уравнение реакции:
$4P + 5O_2 → 2P_2O_5$

2. P₂O₅ → H₃PO₄ (фосфорная кислота)
Оксид фосфора(V) активно реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту (ортофосфорную кислоту).

Уравнение реакции:
$P_2O_5 + 3H_2O → 2H_3PO_4$

3. H₃PO₄ → K₃PO₄ (фосфат калия)
Фосфорная кислота реагирует с щёлочью, например, с гидроксидом калия (KOH), образуя фосфат калия (K₃PO₄).

Уравнение реакции:
$H_3PO_4 + 3KOH → K_3PO_4 + 3H_2O$

4. K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция)
Фосфат калия при взаимодействии с раствором соли кальция, например, с хлоридом кальция (CaCl₂), образует фосфат кальция — осадок белого цвета.

Уравнение реакции:
$2K_3PO_4 + 3CaCl_2 → Ca_3(PO_4)_2↓ + 6KCl$

Общий смысл цепочки:
Фосфор постепенно превращается из простого вещества в оксид, затем — в кислоту, затем — в соли: сначала среднюю соль калия, потом — нерастворимую соль кальция. Все этапы демонстрируют основные свойства неметаллов и кислотно-основные взаимодействия.