Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Раствор осторожно выпарили и остаток нагрели, получив оксид, который взаимодействует с угарным газом с образованием двух веществ, простого и сложного. Образовавшееся при этом простое вещество растворили в растворе гидроксида калия.

Что происходит на каждом этапе

1. Окисление йода концентрированной HNO₃

   $$3\,\text{I}_2 + 10\,\text{HNO}_3 \xrightarrow{t} 6\,\text{HIO}_3 + 10\,\text{NO}_2 + \text{NO} + 2\,\text{H}_2\text{O}$$

   Главный продукт для дальнейших превращений — йодноватая кислота HIO₃.

2. Образование оксида йода(V)
   При осторожном выпаривании раствора и прокаливании остатка:

   $$2\,\text{HIO}_3 \;\xrightarrow{\Delta}\; \text{I}_2\text{O}_5 + \text{H}_2\text{O}$$

   Полученный оксид — йодный ангидрид I₂O₅.

3. Реакция I₂O₅ с угарным газом

   $$\text{I}_2\text{O}_5 + 5\,\text{CO} \;\longrightarrow\; \text{I}_2 + 5\,\text{CO}_2$$

   • простое вещество: йод I₂;

   • сложное вещество: углекислый газ CO₂.

4. Растворение выделившегося йода в растворе KOH
   В холодном разбавленном щёлоке протекает диспропорционирование:

   $$\text{I}_2 + 2\,\text{KOH} \;\longrightarrow\; \text{KI} + \text{KIO} + \text{H}_2\text{O}$$

   Образующийся гипоиодит $\text{KIO}$ нестоек и частично диспропорционирует:

   $$3\,\text{KIO} \;\rightarrow\; \text{KIO}_3 + 2\,\text{KI}$$

   Поэтому в растворе в итоге присутствует смесь солей:

   $$3\,\text{I}_2 + 6\,\text{KOH} \;\longrightarrow\; 5\,\text{KI} + \text{KIO}_3 + 3\,\text{H}_2\text{O}$$

Ответы на поставленные вопросы

• оксид, получаемый из HIO₃: I₂O₅;

• простое вещество, выделяющееся при взаимодействии с CO: I₂;

• сложное вещество, образующееся одновременно: CO₂;

• продукты растворения I₂ в растворе KOH: KI и KIO₃ (а также вода).