Состав составьте уравнения следующих превращений n2- nh3-no-no2-hno3

Ниже приведены уравнения превращений азота в ходе промышленного (оствальдовского) синтеза азотной кислоты. Каждое уравнение записано в молекулярной форме и отбалансировано.

1. Синтез аммиака (процесс Габера–Боша)
   $\mathrm{N_2 + 3\,H_2 \;\xrightarrow[\;Fe,\,K_2O,\,Al_2O_3\;]{\,200–300\,\text{атм},\;400–500^{\circ}C\,}\; 2\,NH_3}$

2. Каталитическое окисление аммиака до оксида азота(II)
   $\mathrm{4\,NH_3 + 5\,O_2 \;\xrightarrow[\;Pt–Rh\;]{\,≈900^{\circ}C\,}\; 4\,NO + 6\,H_2O}$

3. Окисление оксида азота(II) до диоксида азота
   $\mathrm{2\,NO + O_2 \;\longrightarrow\; 2\,NO_2}$

4. Поглощение NO₂ водой с образованием азотной кислоты
   Чаще в технологической схеме используют так называемое «кислотное» уравнение, в котором часть NO₂ самопроизвольно диспропорционирует и образующийся NO снова возвращается на стадию (3):

$\mathrm{3\,NO_2 + H_2O \;\longrightarrow\; 2\,HNO_3 + NO}$

(При усиленном окислении воздухом реактором можно записать эквивалентную форму $4\,NO_2 + O_2 + 2\,H_2O → 4\,HNO_3$.)

Так поэтапно происходит превращение $\mathrm{N_2 \rightarrow NH_3 \rightarrow NO \rightarrow NO_2 \rightarrow HNO_3}$.